题目内容
A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤
【解析】试题根据转关系，C能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C是盐酸；D能转化为铁，故D是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A能转化为B，故B是碳酸钙，A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
在中学化学定量实验中，经常要用量筒来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数．由于实验者观察方法不正确，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差．读数时视线应________；量筒的使用经常分两种情况：
如图甲所示使用的是分度值为
A.
B.大于
C.小于
D.大于或等于
偏高偏低胶头滴管大于C
【解析】
量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。（1）读数时应与凹液面的最低处保持水平，如图甲所示使用的是分度值为0.1ml的量筒正确的读数为8mL，俯视读数偏高，仰视读数偏低；（2）量取一定体积的液体如图乙若需量取95mL水，最好选用100mL的量筒并配合使用胶头滴管进行量取，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积大于95mL；（3）用量筒量取液体时，量筒... 如右图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方进行实验。请完成下表中的空白：(提示：白磷与红磷类似，燃烧都生成五氧化二磷，但是白磷燃烧所需达到的温度只有40ºC)
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中氧气的体积分数 | 白磷燃烧，活塞先向____移，后 向_______移，最后停在刻度约 为 _____(填整数)的位置上 | ______________________ |
右左8按体积计算，氧气约占空气体积的五分之一
【解析】
玻璃管至活塞处的容积刻度为10，白磷燃烧放热，故活塞先向右移动，冷却至室温后，根据氧气体积约占空气体积的五分之一，通过观察，活塞向左移动，最后应停在刻度约为8的位置上，故实验结论为：按体积计算，氧气约占空气体积的五分之一。 下列有关原子或分子的说法错误的是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 分子间没有间隔
C. 原子可以相互结合成分子 D. 原子是化学变化中的最小粒子
F
【解析】
A. 分子总在不断运动，正确； B. 分子间时有间隔的，原表达错误；C. 原子可以相互结合成分子，如：每两个氢原子和一个氧原子结合构成一个水分子；正确； D. 化学反应的实质是旧的分子分成原子，原子再重新组合成锌的分子，化学变化过程只是原子重新组合的过程，所以原子是化学变化中的最小粒子，说法正确；选B 图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．
（1）实验原理：①红磷在空气中燃烧反应的符号表达式 ____________ ．
②密闭的装置内，由于 ______ 被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强 ______ ．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的 ______ ②该实验证明了氧气具有 ______ 的性质．同时也证明了氮气有哪些性质？ ______ （写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 ______ ．（写一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是___________ ．
（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由． 答： ______ （填“能”或“不能”），理由 ____________ ．
P+O2 P2O5氧气减小1/5 支持燃烧不燃烧，也不支持燃烧，（或难溶于水 ）红磷量不足；或装置漏气；或未等冷却至室温打开止水夹装置始终密封，空气没有逸出，实验结果准确不能镁燃烧不仅能跟氧气反应，还能跟氮气反应，水面上升超过1/5 ，无法证明空中氧气的含量。
【解析】
（1）实验原理：①符号表达式的书写：将反应物的符号写在箭头的左侧，生成物的符号写在箭头的右侧，在箭头的上方或下方注明... 某学生用托盘天平称量6.5g_NaCl晶体(1g以下用游码)，称量时误将药品与砝码的位置颠倒．该学生所称NaCl的实际质量是( )
A. 7_g B. 6.5_g C. 6.0_g D. 5.5_g
D
【解析】
根据题意可知实验是称量5.5g氯化钠固体，所以称量时应该是取5g的砝码放在右盘，将游码固定在0.5g处．
但是误将5g砝码放在了左盘，根据天平平衡的原理“天平左盘的物品的质量=天平右盘的物品的质量+游码的质量”可得：所称氯化钠的实际质量=5g-0.5g=4.5g．
故答案为：D 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴__________溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_______________________________。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl 猜想二：____________ 猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | ________ | 猜想二成立 |
（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）。
A. 倒入下水道 B. 倒入废液缸 C. 带出实验室
无色酚酞NaOH＋HCl=== NaCl＋H2ONaCl和HCl猜想三有气泡产生B
【解析】
本题主要考查中和反应及其应用，实验探究物质的组成成分以及含量。可根据氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水写出反应的方程式；【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据实验的结论进行发生反思。
（1）氢氧化钠溶液呈... 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B. 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C. 在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D. 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
B
【解析】
A. 在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钙和水，溶液无色，无明显现象，正确；B. 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，无明显现象，错误；C. 氢氧化钙溶液呈碱性，加入几滴石蕊溶液后，溶液呈蓝色，正确；D. 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，正确。故选B。 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20 mL，则该同学实际倒出的液体体积为( )
A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定
A
【解析】
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为30 mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为2OmL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于2OmL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于10 mL．
故选A．