Question

11．现有表面被氧化的镁条8克，其中含氧元素20%，把此镁条放入50 克稀硫酸中恰好完全反应．求：
（1）镁条中镁元素的质量？
（2）反应过程中共放出氢气多少克？
（3）该稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据氧元素的质量分数求出镁元素的质量即可；
（2）根据氧元素的质量求出氧化镁的质量进而求出镁的质量，进而求出氢气的质量即可；
（3）根据镁元素的质量以及硫酸的质量关系求出硫酸溶液中溶质的质量，进而求出稀硫酸溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）镁条中镁元素的质量=8g-8g×20%=6.4g；
（2）氧化镁的质量=$\frac{8g×20%}{\frac{16}{40}×100%}$=4g；
镁的质量=8g-4g=4g
设反应过程中共放出氢气为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24              2
4g              x
 $\frac{24}{4g}=\frac{2}{x}$
x=0.33g
（3）设硫酸中溶质的质量为y．
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O关系可知
镁元素全部转化为硫酸镁
Mg～H₂SO₄ ～MgSO₄
24      98
6.4g     y
$\frac{24}{6.4g}=\frac{98}{y}$
y=26.1g
该稀硫酸溶质的质量分数=$\frac{26.1g}{50g}×100%$=52.27%
答：（1）镁条中镁元素的质量为6.4g；
（2）反应过程中共放出氢气为0.33g；
（3）该稀硫酸溶质的质量分数为52.27%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．所以需先计算出氧化镁的质量，然后根据镁氧化的化学方程式，计算出被氧化的镁的质量求出镁的质量以及氢气的质量即可．