题目内容

1．下列解释不科学的是（　　）
（1）在溶洞中，当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
（2）长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
（3）“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
（4）高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

分析 （1）根据碳酸氢钙的化学性质解答；
（2）玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，可与氢氧化钠反应；
（3）根据通风橱的特点分析；
（4）根据一氧化碳使人中毒的原理解答．

解答 解：（1）溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，故正确；
（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性，能把塞子与细口瓶粘连在一起，故错误；
（3）“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故正确；
（4）CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故错误．
故选C．

点评 本题考查了学生对生活中一些现象的分析，要结合对应知识方能正确解答，有一定难度．

练习册系列答案
相关题目
11．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．
   读液体体积		B．
       稀释浓硫酸
C．
    检查气密性		D．
 向试管中装入锌粒
12．小红同学在家里做实验：测定糖溶于水时，水的体积变化情况，她的操作步骤是：①将20mL水倒入玻璃杯中，②糖完全溶解后观察液面的高度；③静置；④把两块冰糖放入盛水的玻璃杯里；⑤在水面上用铅笔画线，试回答下列问题：
（1）小红的实验操作顺序是①⑤④③②（填序号，有些步骤可重复使用）
（2）两块冰糖刚放入水中时液面高度上升，待冰糖完全溶解后液面高度下降（选填“上升”、“下降”或“不变”）
（3）依据此实验，小红得到的结论是分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小．
9．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．试回答下列问题：

（1）当人体体温为37℃时，在人体内，木糖醇的溶解度＞（填“＞”、“＜”或“=”）蔗糖的溶解度．
（2）40℃时，将30克木糖醇放入50克水中，充分溶解后所得的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
16．通过初中的科学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合如图提供的一些实验装置回答问题：

（1）若用B装置制取氧气，仪器①中需加入过氧化氢，发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，则应该选择A来作为实验的制取装置．
6．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸．
A．酸           B．碱         C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确       B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确       D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中
取样于试管中
滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）		产生气泡
（或产生白色沉淀）		猜想②正确
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
13．含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAl02）和H2，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案．
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；
方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w1g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w2g
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是圆底烧瓶．
②实验装置中有一处明显错误，请指出广口瓶中进气导管插入水中；排水导管未插至广口瓶底部．
（2）方案2中剩余固体是镁；若方案2进行实验，测得镁的质量分数为$\frac{{W}_{1}}{W}$×100%．
（3）方案3中“过滤”得到的沉淀是氢氧化镁．
（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：镁铝合金与过量NaOH溶液反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L．
【方案评价】
（5）在实验方案1～4中你认为最佳的实验方案是方案2．
10．下面是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应准确的是（　　）
A．
向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．
用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．
向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
11．现有表面被氧化的镁条8克，其中含氧元素20%，把此镁条放入50 克稀硫酸中恰好完全反应．求：
（1）镁条中镁元素的质量？
（2）反应过程中共放出氢气多少克？
（3）该稀硫酸溶质的质量分数？

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