题目内容
16．下列物质必须密封保存的是（ ）| A． | 黄金 | B． | 浓盐酸 | C． | 石灰石 | D． | 氯化钠 |
分析 需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答本题即可．
解答 解：A、黄金粉在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故选项错误．
B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故选项正确；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故选项错误．
D、氯化钠在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故选项错误．
故选：B．
点评 此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题．
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6．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸．
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸．
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中 取样于试管中 滴加稀盐酸（或氯化钡溶液） | 产生气泡 （或产生白色沉淀） | 猜想②正确 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．
4．联合国环境规划署发布了2013世界环境日的主题确定为：“绿色消费，你行动了吗？”此主题旨在动员人们思考绿色经济如何深入日常生活，并以此带来关于社会、经济和环境方面的良性改变．下列做法不能体现绿色经济生活的是（ ）
| A． | 减少食物加工过程 | B． | 注意节约用电 | ||
| C． | 尽量购买本地的、当季的食物 | D． | 大量使用化肥和农药 |
19．
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体，同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
（2）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
【设计方案并实施】
【实验反思】
（1）通过上述实验，我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
（2）在两种物质中，我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多．理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱，比较安全．
（3）方案二中，为何都配制成质量分数相同的溶液？溶液浓度的不同，会导致溶液pH值的不同
（4）请写出方案四中任意反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体，同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．【查阅资料】
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11．lg | 12.7g |
| 性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
| 溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相同条件下，Na2C03溶液的碱性更强 |
| 热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20 |
| 与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
| 实验方案 | 实验现象及结论 1 |
| 方案一：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解 | 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠． |
| 方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照． | pH值小的为碳酸氢钠溶液． |
| 方案三：分却取少量固体于試管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中． | 能产生使石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠． |
| 方案四：如图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象． | 1．试管中剧烈反应，反应更加剧烈的是碳酸氢钠； 2．反应后两气球鼓起，鼓起较大的是碳酸氢钠． |
（1）通过上述实验，我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
（2）在两种物质中，我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多．理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱，比较安全．
（3）方案二中，为何都配制成质量分数相同的溶液？溶液浓度的不同，会导致溶液pH值的不同
（4）请写出方案四中任意反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
如图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请回答：