超临界CO2流体是一种与水相似.能阻燃.溶解能力强的溶剂.被誉为“绿色环保溶剂．在替代氟利昂作制冷剂方面也具有重要价值．下列说法错误的是( )A．超临界CO2与常态下CO2的物理性质不同.化学性质相同B．超临界CO2能代替许多有害.有毒.易燃的有机溶剂C．用超临界CO2替代氟利昂可以减轻对臭氧层的破坏D．超临界CO2是一种特题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．超临界CO₂流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．在替代氟利昂作制冷剂方面也具有重要价值．下列说法错误的是（　　）

	A．	超临界CO₂与常态下CO₂的物理性质不同，化学性质相同
	B．	超临界CO₂能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
	C．	用超临界CO₂替代氟利昂可以减轻对臭氧层的破坏
	D．	超临界CO₂是一种特殊的物质，容易燃烧

分析由已知“超临界CO₂流体是一种和水相似，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂”，则可知它：不能燃烧、能灭火；无毒；与干冰为不同的形态，但组成一样．

解答解：A、超临界CO₂与常态下CO₂的物理性质不同，化学性质相同，故A选项正确；
B、超临界CO₂流体是一种与水相似、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，故B选项正确；
C、超临界CO₂流体在蒸发时能吸收大量的热，用超临界CO₂替代氟利昂可以减轻对臭氧层的破坏，故C选项正确；
D、超临界CO₂流体不具有可燃性，故D选项错误．
故选D．

点评掌握二氧化碳的化学性质：不能燃烧、能灭火；了解二氧化碳的用途：灭火、用干冰降温．

练习册系列答案

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20．

钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的衰变剂，根据如图元素周期表，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该元素是金属元素		B．	该元素的原子序数为94
	C．	该元素的相对原子质量是244g		D．	该元素的中子数为150

1．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu		B．	CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cu+CO₂
	C．	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑		D．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑

18．

蒸发是初中阶段必须掌握的基本实验技能．
（1）如图中用于盛装药品加热的容器名称是蒸发皿．
（2）加热到出现较多量的固体时，停止加热．
（3）小敏计算出精盐的产率为30%，请分析产率偏低的原因：粗盐没有完全溶解、加热过程中有液滴或颗粒溅出（写两点即可）．

5．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”绕月球运行所需的能量是太阳能．太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为：
SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是氢气的燃烧产物是水，不污染环境．
（3）月球上的³He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的中子数不同．

15．

某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格，并与同学交流．
（!）该实验中，红磷需稍过量，目的是使瓶内的氧气完全反应该物质燃烧反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能是由哪几种原因引起的
（3）由本实验还可以推测氮气的性质有不支持燃烧、难溶于水．

2．蜡烛火焰温度最高的部位是（　　）
①焰心 ②内焰 ③外焰．

19．已知M₂+xR=W₂+yQ是置换反应，M₂和W₂为单质，x、y为整数．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应可能是铁与稀盐酸反应
	B．	反应物M₂和R的质量比一定等于生成物W₂和Q的质量比
	C．	若取10 g M₂和10 g R反应，生成W₂和Q的质量总和等于20 g
	D．	M₂、R和 W₂的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是$\frac{a+2b-c}{2}$

20．某铁矿石的主要成分是Fe₂O₃，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe₂O₃，设计了如下实验方案（铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

（1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图甲中的②（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶（填仪器名称）．
（2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥纯净的氢气，需通过④和⑤装置，装置按字母连接的顺序是：发生装置→c→d→b→a→收集装置

若要检验氢气中的杂质HCl，可把装置⑤（填序号）中的试剂换成紫色石蕊试液，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
（3）图甲中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
（4）图乙是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是排尽装置中的空气，防止H₂不纯在加热时发生爆炸；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是防止高温的铁在空气被氧化成氧化铁．

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