题目内容

20．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的衰变剂，根据如图元素周期表，下列说法不正确的是（　　）
A．该元素是金属元素B．该元素的原子序数为94
C．该元素的相对原子质量是244gD．该元素的中子数为150

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，该元素的原子序数为94，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，该元素的原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为94，其相对原子质量为244，则中子数=244-94=150，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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13．某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，恢复到常温准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响为：①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②或未考虑所加入稀硫酸的体积，导致计算结果偏大．
11．下图（A-F）是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气可选用的装置是C或E（填装置序号）．
（3）小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是能使反应随时进行或停止，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是：F→B（填序号）．
A、b→c→d       B、b→c→e       C、c→b→d     D、c→b→e
（4）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用CO还原氧化铁．他设计的实验装置图如图3：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的A（填序号）；
②硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末逐渐变黑；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集一氧化碳，防止污染空气．
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
15．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH：猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液颜色不变，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】
（1）工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是防止污染水体（或防止腐蚀铁质下水道等）．（答一点即可）．
（2）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（二）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．试计算所加盐酸溶液的质量？
5．同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．同学们通过如下实验来研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响．
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如表所示：
时间/s
压强/KPa
试剂　		060120180240300
20mL5%的过氧化氢溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化铁粉末102.21105.35115.40129.69145.62163.99
加入氯化铜粉末101.90102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解速率的影响．
（2）根据上表数据得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的锥形瓶中．均看到有气泡生成，一段时间后，切成片的土豆片表面附着较多的气泡并不断上升．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快．
（3）请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验反思】
（4）通过实验一和实验二说明，测量体系的压强变化也可用于判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其它方法来比较过氧化氢的分解速率，下列做法中不合理的是A（填选项序号）．
A．测量完全反应后产生气体的总体积　　　B．测量产生一定体积气体所需要的时间
C．测量相同时间内生成气体的体积　　　D．测量相同时间内锥形瓶内物质总质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？过氧化氢分解时放出热量，温度升高，反应速率加快．
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他原因吗？请选择一种，设计实验加以验证．过氧化氢溶液的浓度影响分解速率：
实验步骤：室温下，取相同质量的二氧化锰粉末分别加入两支规格相同的试管中，再分别同时加入相同体积、浓度不同的过氧化氢溶液，连接收集装置；
实验现象：浓度大的过氧化氢溶液产生气泡的速率较快，相同时间内浓度大的过氧化氢溶液收集装置中收集的气体体积大；
实验结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快．
12．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式．它包括
①“收集证据”
②“作出假设”
③“交流评价”
④“提出问题”
⑤“获得结论”等基本环节．
合理探究顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．④②①⑤③D．②①③④⑤
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃时仍为饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
10．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．在替代氟利昂作制冷剂方面也具有重要价值．下列说法错误的是（　　）
A．超临界CO2与常态下CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．超临界CO2能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
C．用超临界CO2替代氟利昂可以减轻对臭氧层的破坏
D．超临界CO2是一种特殊的物质，容易燃烧

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