题目内容
7．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按如图进行实验．
（1）滤液Y中含有的溶质有NaCl和CaCl2（填写化学式）．
（2）证明CaCl2已过量的方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少．（写出计算过程，结果保留至0.1%）
分析 （1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀分析；
（3）根据在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠；进行解答；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大解答．
（4）根据白色固体是碳酸钙，据其质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．
解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，又由于加入氯化钙溶液过量，所以滤液Y中含有的溶质NaCl和CaCl2；故填：NaCl和CaCl2；
（2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置悬浊液X，向上层清液中再滴加少量氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；由于要测定Na2CO3质量分数，所以只有证明CaCl2已过量，才可过滤，故选A；
（3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．故填：偏大；
（4）设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 10.0g
$\frac{106}{X}=\frac{100}{10.0g}$
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%．
答：所以样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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