题目内容
7．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按如图进行实验．
（1）滤液Y中含有的溶质有NaCl和CaCl2（填写化学式）．
（2）证明CaCl2已过量的方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少．（写出计算过程，结果保留至0.1%）
分析 （1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀分析；
（3）根据在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠；进行解答；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大解答．
（4）根据白色固体是碳酸钙，据其质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．
解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，又由于加入氯化钙溶液过量，所以滤液Y中含有的溶质NaCl和CaCl2；故填：NaCl和CaCl2；
（2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置悬浊液X，向上层清液中再滴加少量氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；由于要测定Na2CO3质量分数，所以只有证明CaCl2已过量，才可过滤，故选A；
（3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．故填：偏大；
（4）设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 10.0g
$\frac{106}{X}=\frac{100}{10.0g}$
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%．
答：所以样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
芝麻开花课程新体验系列答案
相关题目
17．下列对有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱属于碱 | B． | 塑料、羊毛属于合成材料 | ||
| C． | 甲烷、酒精属于有机物 | D． | 水、氨气属于氧化物 |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示：
2．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 | |
| B． | 浓硝酸滴入鸡蛋清，产生黄色沉淀 | |
| C． | 在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁 |
5．下列实验叙述正确的是（ ）
| A． | “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点 | |
| B． | “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌 | |
| C． | “配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小 | |
| D． | “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽 |
10．豆腐是徐州人刘安（公元前179～前122）发明的．豆腐富含蛋白质，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C6H13NO2）．下列关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
| A． | 亮氨酸是4种元素组成的有机物 | B． | 亮氨酸由22个原子构成 | ||
| C． | 亮氨酸中氧元素质量分数最大 | D． | 亮氨酸中碳、氮元素的质量比是6：1 |