Question

15．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示：
请计算：（已知：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；
（2）该稀硫酸中H₂SO₄质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
（2）根据加入稀硫酸的质量可以计算该稀硫酸的溶质质量分数；

解答 解：（1）配制40g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：40g×（1-10%）=36g；
（2）40g 10%的NaOH溶液中NaOH的质量为40g×10%=4g
设20g稀硫酸中溶质的质量为x，
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
      80       98
      4g        x
     $\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}$
     x=4.9g
H₂SO₄的质量分数=$\frac{4.9g}{20g}$×100%=24.5%
答案：
（1）36
（2）该稀硫酸中H₂SO₄质量分数是24.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．