题目内容
16．
图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t3℃时，A的溶解度溶解度为80g
（2）t1℃时，A、C的溶解度相等．
（3）如果A物质中混有少量B，可用降温结晶的方法提纯A．
（4）在t2℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）4g．
（5）t2℃的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，质量分数A＜ B（填“＞”“＜”或“无法确定”，下同），析出晶体质量A＞ B．
（6）在t2℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成溶液的溶质质量分数28.6%．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A的溶解度溶解度为80g；
（2）t1℃时，A、C的溶解度相等；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果A物质中混有少量B，可用降温结晶的方法提纯A；
（4）在t2℃时，B物质的溶解度是40g，所以将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）4g；
（5）t2℃的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，质量分数A＜B，析出晶体质量A＞B；
（6）在t2℃时，A物质的溶解度是40g，所以向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液，形成溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{20g+50g}$×100%=28.6%．
故答案为：（1）80g；
（2）t1；
（3）降温结晶；
（4）4g；
（5）＜，＞；
（6）饱和溶液，28.6%．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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图是某试剂瓶标签上的部分内容．
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请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）