题目内容

1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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3．下列对某一规律性知识的叙述中，正确的是 （　　）
A．盐中一定会有金属B．酸中一定会有氧元素
C．碱中一定会有金属D．氧化物中一定会有氧元素
4．氢氧化钠固体暴露在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，用化学方程式表示发生的变化：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：有气泡产生．化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
9．已知氨气（NH3）极易溶于水，其密度比空气小．氨气的水溶液叫氨水，具有弱碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气．
（1）制取氨气的气体发生装置与制取O2 的发生装置相同（从“O2”、“H2”“CO2”中选取）．
（2）收集氨气的气体的方法是向下排空气法．
16．现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学用语各写一个：
（1）最简单的有机物CH4；
（2）水溶液呈碱性的盐Na2CO3；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分NaHCO3；
（4）氢氧化钠中的阴离子OH-．
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．澄清石灰水C．碘酒D．液氮
13．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度．
（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验如图2：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是如图2B．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是甲溶于水时放出热量．
10．如图1是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里往外塞紧．
A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）其所用电源为直流电（填直流电或交流电），由图可知A端为正极
（2）与A端相连按的试管中得到的气体是氧气，可用带火星的木条来检验．
（3）若与B端相连试管中气体的体积为8mL，则与A端相连试管中气体的体积为4mL．
（4）结合水电解的实验和如图2所示的水电解过程的微观示意图，你能从图中能得出哪些结论（任写三条）．
①水在通电的条件下分解生成氧气和氢气
②水由氢元素和氧元素组成的
③在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分．
11．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该物质不可能是（　　）
A．C2H4B．C2H4OC．C6H12O6D．C12H22O11

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