Question

16．烧杯中现有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：
（1）产生氢气的质量．
（2）该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可求生成的氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量，进而求算样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为20 g+50 g-69.8 g=0.2 g．
（2）设生成0.2 g氢气需要锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                           0.2 g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
   x=6.5 g
该合金中铜的质量分数=$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
答：该合金中铜的质量分数为67.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．