某校化学兴趣小组参观制碱厂后.获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质．②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.分离得晶体A.并使其充分受热.可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．③部分生产流程如图所示:[问题讨论](1)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）①流程中加入过量NaOH溶液的作用是除去粗盐中的氯化镁；
写出加入过量Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②溶液A中的溶质除了NaCl，还含有氢氧化钠、碳酸钠．
③反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是B（填字母序号）．
A．先通入CO₂再通入NH₃ B．先通入NH₃再通入CO₂
④操作Ⅱ的名称为过滤，该操作中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生产流程中可循环使用的气态物质是二氧化碳，最后得到的副产品NH₄Cl在农业上可作为氮肥使用．

分析（1）①根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钠和碳酸钠都是过量的进行分析；
③根据氨气的水溶液显碱性，二氧化碳是酸性气体，先通入NH₃再通入CO₂，有利于二氧化碳的吸收进行分析；
④根据分离不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流进行分析；
（2）根据反应物与生成物中的共同物质，最后得到的副产品NH₄Cl在农业上可作为氮肥使用进行分析．

解答解：（1）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以流程中加入过量NaOH溶液的作用是：除去粗盐中的氯化镁；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液A中的溶质除了NaCl，还含有氢氧化钠、碳酸钠；
③氨气的水溶液显碱性，二氧化碳是酸性气体，先通入NH₃再通入CO₂，有利于二氧化碳的吸收，故选：B；
④分离不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作Ⅱ的名称为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流；
（2）由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而参加反应的反应物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作为循环使用，最后得到的副产品NH₄Cl在农业上可作为氮肥使用．
故答案为：（1）除去粗盐中的氯化镁；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
②氢氧化钠、碳酸钠；
③B；
④过滤，漏斗，引流；
（2）二氧化碳，氮肥．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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15．为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去铁粉中含有的少量铜粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	鉴别①CuSO₄溶液②稀H₂SO₄③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C	除去CO₂中的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	比较Fe、Cu、Al的金属活动性	铝丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入FeSO₄溶液

12．

A-H是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知A、B组成元素相同且都是由两种元素组成的，F、G、H三种物质含有同种非金属元素，其中H是单质，G是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，请回答下列问题．（有些转换关系，反应条件等略去）．
（1）物质E可能是CH₄（任写一种化学式）．
（2）物质C的用途之一是供给呼吸．
（3）反应①的基本反应类型为分解反应．
（4）写出G→F的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

19．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

9．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	有机物：甲烷、二氧化碳		B．	盐类：烧碱、纯碱
	C．	混合物：自来水、冰水共存物		D．	氧化物：水、二氧化锰

16．烧杯中现有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：
（1）产生氢气的质量．
（2）该合金中铜的质量分数．

13．砒霜的主要成分是三氧化二砷（As₂O₃），其中砷的化合价为（　　）

14．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）

	A．	参加反应的X的质量为4.3g		B．	X的相对分子质量为76
	C．	X中含有R元素、S元素和O元素		D．	产物为气态时都是空气污染物

试题分类