题目内容
1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（ ）| A． | Na2CO3 纯碱 碱 | B． | CaO 生石灰 氧化物 | ||
| C． | O2 臭氧 单质 | D． | NaHCO3 苏打 盐 |
分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式和分类进行分析判断即可．
解答 解：A．碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，属于氧化物，故正确；
C．臭氧的化学式为O3，O2是氧气的化学式，故错误；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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11．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氧气和隔绝氧气．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞
，②观察到的现象溶液呈红色不消失．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
（1）表中x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是U型管中液面左低右高．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是防止稀盐酸过量．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是碳酸钠； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氧气和隔绝氧气．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞
，②观察到的现象溶液呈红色不消失．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是U型管中液面左低右高．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是防止稀盐酸过量．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是碳酸钠； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
A-H是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知A、B组成元素相同且都是由两种元素组成的，F、G、H三种物质含有同种非金属元素，其中H是单质，G是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，请回答下列问题．（有些转换关系，反应条件等略去）．
9．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、二氧化碳 | B． | 盐类：烧碱、纯碱 | ||
| C． | 混合物：自来水、冰水共存物 | D． | 氧化物：水、二氧化锰 |
6．对“10%的食盐溶液”含义的解释正确的是（ ）
| A． | 100 g水中溶解了10 g食盐 | |
| B． | 100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐 | |
| C． | 将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 | |
| D． | 将食盐、食盐水按1：10的质量比配成的溶液 |
13．砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | -3 | C． | +3 | D． | +6 |
10．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室制取二氧化碳时，必须使用催化剂 | |
| B． | 干冰是固态二氧化碳 | |
| C． | 浓度过大能使人致死，因为它不能供给呼吸 | |
| D． | 它是导致温室气体的主要成分 |
11．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
| A． | 原子核内有11个质子 | B． | 该粒子是阳离子 | ||
| C． | 在化学反应中易得电子 | D． | 该粒子属于金属元素 |