分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:①Zn.Cu.稀硫酸,②Zn.Cu.MgSO4溶液,③Zn.CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、CuSO₄溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（　　）

A．

只有①

B．

只有②③

C．

只有①③

D．

①②③

分析根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．

解答解：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；
②Zn和Cu都不能与MgSO₄溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；
③Zn能与CuSO₄溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较．所以：
由上述分析可知，C正确；A、B、D错误．
故选C．

点评氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

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1．

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．

编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
1	20%	锌粒	31.7
2	20%	锌片	50.9
3	30%	锌粒	61.7
4	30%	锌片	79.9

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．

2．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂		B．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
	C．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O		D．	NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O

19．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

6．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②电解后生成的碱B的化学式为NaOH，你猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．
（2）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO₃）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O）作为抗结剂防止食盐结块．但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（KCN）．某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图：

【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃．
回答下列问题：
①食盐中至少含有3种金属元素（填一数字）．
②写出70℃～100℃反应的方程式K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₄[Fe Fe（CN）₆]+3H₂O；
当温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，则X的化学式是N₂．
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用．

16．烧杯中现有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：
（1）产生氢气的质量．
（2）该合金中铜的质量分数．

3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物共含有4种元素
	B．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
	C．	图中X可能是氨气
	D．	过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

20．化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等．化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量，这种变化常表现为吸热、放热、发光等．

1．鉴别O₂、CO和CO₂三种无色气体，可行的简便方法是（　　）

	A．	将气体分别通入澄清石灰水		B．	将气体分别通入石蕊试液
	C．	试验三种气体在水中的溶解性		D．	将燃着的木条分别伸入三个集气瓶

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