Question

17．如图为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F．
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若将发生装置由B改为C，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S，反应化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．某同学用上图G、H、I组合收集H₂S．
①用G收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H防止液体倒吸入G中、I吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水；
（3）B装置是固液常温型，D收集密度比空气大的气体；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以制取二氧化碳可用该套装置；C装置具有可随时控制反应的发生和停止的优点；
（4）①根据收集气体的装置可以比较气体与空气密度的大小；
②不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析解答．

解答 解：（1）标号仪器分别是分液漏斗和集气瓶．
（2）排水法收集的氧气较纯净，同时集气瓶底便于留少量的水，适合做铁丝在氧气中燃烧实验；
（3）用B、D组合可以制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若将发生装置由B改为C，其优点是可通过活塞开闭随时控制反应的进行或停止；
（4）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应化学方程式为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
①可以利用G装置收集H₂S，该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；
②H装置的作用是防止液体倒吸入G中；I装置的作用是吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．
故答案为：（1）分液漏斗； 集气瓶；  
（2）F；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑ （其他合理也给分）；可随时控制反应的发生和停止
（4）FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄；  大； 防止液体倒吸入G中；  吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、装置的作用等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．