Question

1．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl属于盐．
【查阅资料】BaSO₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有 NaOH

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl（填化学式）

Answer 1

分析 根据盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物解答；
【实验探究】根据碳酸钙为白色固体，难溶于水，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红；
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水分析解答．

解答 解：
从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl属于盐；
【实验探究】a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸钙为白色固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO₃；
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有NaOH；
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl．
答案：盐；
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有 NaOH

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；沉淀完全溶解；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
【总结归纳】NaCl

点评 本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．