题目内容

11．活性氧对人体有害，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（　　）
A．+2B．+4C．+6D．-2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法不正确的是（　　）
A．聚乙烯属于高分子化合物B．生铁和铜都属于合金
C．纯碱、烧碱都属于碱D．玻璃、松香、橡胶属于非晶体
2．如图所示的实验操作中，能达到实验目的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
验证质量守恒定律
C．
探究铁生锈的条件		D．
  探究分子的运动
19．下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜作导线
C．氦气用作焊接金属保护气D．干冰用作制冷剂
6．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理．
（1）填写如表空格中的化学式：
氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜
KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2
根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
16．20g碳酸钙固体高温煅烧，一段时间后冷却，然后投入足量稀盐酸中充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．共生成11.1g氯化钙
B．煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量
C．共生成6.6g二氧化碳
D．煅烧后固体氧元素的质量分数减小
3．在一混合溶液由稀硝酸、碳酸钾、稀硫酸、氯化铜中的两种物质混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．回答下列问题：
（1）该溶液由HNO3和CuCl2两溶液混合（填化学式）．
（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓．
20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①分液漏斗．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，所选用的发生装置和收集装置是BE．（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶中的液面上升，液体变红色．
（5）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．若用F装置收集硫化氢气体，气体应从a端通入（填“a”或b“”）．
1．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐．
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．
 实验步骤 实验现象实验结论 
 a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
 b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红原粉末一定含有
NaOH
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl（填化学式）

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