题目内容
12．实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：酒精灯；
（2）写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；如用装置B、C制备氧气，收集完氧气后，应先进行的操作是先将导气管撤出水槽，后熄灭酒精灯；
（3）实验室制备CO2时，选用的发生装置是A，收集装置是D．
分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应原理以及排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
解答 解：（1）仪器a是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，实验结束后先将导气管撤出水槽，后熄灭酒精灯，是为了防止水倒流而炸裂试管；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；先将导气管撤出水槽，后熄灭酒精灯；
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．故填：A；D．
点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．如图所示的实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  检查装置气密性 | B． |  验证质量守恒定律 | ||
| C． |  探究铁生锈的条件 | D． |  探究分子的运动 |
在一混合溶液由稀硝酸、碳酸钾、稀硫酸、氯化铜中的两种物质混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．回答下列问题：
实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果．
17．规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
| A． |  给液体加热 | B． |  溶解固体 | C． |  读取液体体积 | D． |  滴加液体 |
1．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐．
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl（填化学式）
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐．
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 | 有白色沉淀 | 原粉末中一定含有CaCO3 |
| b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末一定含有 NaOH |
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl（填化学式）