Question

9．现有12.8g已生锈的铁片，将其放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有铁锈外，不含其他杂质），回答：
（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）铁片中铁锈的质量为1.6g；
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据图中信息可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算铁钉中单质铁的质量分数．

解答 解：（1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；
故填：0.4；
（2）设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73             2
x    y        0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=11.2g
故铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g
故填：1.6；
（3）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.4g}$  y=14.6g
与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g
故盐酸的质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%．
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是根据图象提供的数据判断出生成的氢气的质量以及消耗的盐酸的质量．