题目内容
14．
人体胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病，如图为某抗酸药标签上的部分文字，某同学取一片药片，研碎后与质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应，反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3 +3H2O（药片中的其它成分不与盐酸反应），测得反应消耗的盐酸的体积为6.0mL．通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标？
分析 需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，由盐酸的质量列出比例式计算即可．
解答 解：设每片该药物含氢氧化铝质量x，
每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为6.0ml×1.02g/mL×5%=0.306g
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
x 0.306g
$\frac{78}{x}=\frac{109.5}{0.306g}$
解之得：x=0.218g=218mg＜250mg
答：该药片中氢氧化铝的含量不达标．
点评 本题主要考查学生对影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况和运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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9．
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