题目内容
18．测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向溶液中加入200g NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，求所用氢氧化钠的溶质质量分数为多少？分析 根据氧化镁和稀硫酸反应、硫酸镁和氢氧化钠反应、氧化铁和稀硫酸反应、硫酸铁和氢氧化钠反应的质量关系，可根据铁元素和镁元素的质量守恒分析解答，进一步可以计算氢氧化钠的质量．
解答 解：20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，铁元素和镁元素的质量为20g×（1-32%）=13.6g，
因为MgO～2NaOH～Mg（OH）2，Fe2O3～3NaOH～2Fe（OH）3，由于反应前后元素的种类和质量不变；
沉淀中氢氧元素的质量=27.2g-13.6g=13.6g
氢氧化钠的质量=13.6g÷（$\frac{1+16}{40}×$100%）=32g
所用氢氧化钠的溶质质量分数为：$\frac{32g}{200g}×$100%=16%
答案：所用氢氧化钠的溶质质量分数为16%
点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．
练习册系列答案
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