Question

19．化学兴趣小组为了测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，将5.6g铁放入50g稀硫酸溶液中恰好完全反应．
（1）试计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）使计算反应后所产生氢气的质量．

Answer 1

分析 根据化学方程式计算和铁的质量计算出硫酸的质量和氢气的质量，进而求稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98         2
5.6g   x         y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{y}$
x=9.8g，y=0.2g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数：$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
答：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（2）反应后所产生氢气的质量为0.2g．

点评 本题主要考查学生对溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．