题目内容
20．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）| A． | 食盐 | B． | 纯碱 | C． | 食用油 | D． | 味精 |
分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
解答 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确；
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
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10．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）
| 序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别试剂或方法 |
| A | 二氧化碳、氧气和空气 | 点燃的木条 |
| B | 硝酸铵与食盐固体 | 水 |
| C | 氯化钾与氯化铵固体 | 加熟石灰，研磨 |
| D | 稀盐酸和食盐水 | 分别滴加硝酸银溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）| A． | 金元素属于非金属元素 | B． | 一个金原子的中子数为197 | ||
| C． | 一个金原子质子数为79 | D． | 一个金原子的核外电子数为118 |
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，对滤渣和滤液成分的分析，某同学作了如下分析：①滤渣中一定含有铜；②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁粉一定过量 ③滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜；④向混合溶液中加入镁粉，镁粉优先与氯化亚铁反应．对于以上分析正确的个数是（ ）
| A． | 0个 | B． | 1 个 | C． | 2 个 | D． | 4个 |
15．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
| A．生活中的物质 | B．安全常识 | C．元素与人体健康 | D．日常生活经验 |
| 铅笔芯主要成分--石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分--活性炭 | 进入陌生溶洞前--先做灯火实验 闻试剂气味--鼻子尽量靠近试剂瓶口 | 缺铁--易引起贫血 缺碘--易患甲状腺肿大 | 区别老陈醋与酱油--闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象判断：下列说法不正确的是（ ）
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象判断：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定不含有CuSO4 | B． | 可能含有CaCO3 | C． | 一定含有BaCl2 | D． | 一定含有Na2SO4 |
12．某研究小组对CO2通入NaOH溶液，反应后所得溶液中的溶质成分进行探究．
查资料得知：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（CO2少量或适量）
CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3（CO2过量）．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（HCO3）2可溶于水，Na2CO3受热不分解，
【定性分析】小虎同学认为溶质成分可能有三种情况，
1．NaOH和Na2CO3，原因是CO2不足（过量，不足，适量）
2．NaHCO3和Na2CO3
3．NaHCO3
小鹏同学认为还有一种情况是碳酸钠
小娥同学认为还有一种情况：NaHCO3和NaOH，你认为是否合理否（是或否）
小兰和小娟进行了以下实验并得出了结论，请完成表格：
【定量分析】根据小兰和小娟的结论，为确定该反应后混合物中Na2CO3的质量，小军进行了以下实验：
求所取固体混合物中Na2CO3的质量（写出计算过程）
查资料得知：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（CO2少量或适量）
CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3（CO2过量）．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（HCO3）2可溶于水，Na2CO3受热不分解，
【定性分析】小虎同学认为溶质成分可能有三种情况，
1．NaOH和Na2CO3，原因是CO2不足（过量，不足，适量）
2．NaHCO3和Na2CO3
3．NaHCO3
小鹏同学认为还有一种情况是碳酸钠
小娥同学认为还有一种情况：NaHCO3和NaOH，你认为是否合理否（是或否）
小兰和小娟进行了以下实验并得出了结论，请完成表格：
| 现象 | 结论和解释 | |
| ①取上述反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有Na2CO3（填写化学式，下同） 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| ②将①所得的浑浊液过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 原溶液中有Na2CO3 |
| ③另取②中的滤液，滴入几滴酚酞溶液， | 溶液由无色变成浅红色 | 滤液显碱性 |
求所取固体混合物中Na2CO3的质量（写出计算过程）
9．下列反应属于置换反应的是（ ）
| A． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | D． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ |
10．表中除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaCO3粉末 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| B | CO | CO2 | 通过灼热的Fe2O3 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入适量稀盐酸 |
| D | H2 | HCl气体 | 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |