如图1是实验室常用的一些装置．(1)写出如图1所示装置中标有序号的仪器名称:①试管.②集气瓶．(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD.该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.通常用澄清石灰水来检验二氧化碳.反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．(3)用装置A与E连接制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图1是实验室常用的一些装置．

（1）写出如图1所示装置中标有序号的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用装置A与E连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，当观察到装置C中气泡连续、均匀冒出时才开始收集．
（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．

分析（1）根据常用仪器的名称和图形分析回答；
（2）根据石灰石和稀盐酸反应原理书写方程式，并据二氧化碳的密度和溶解性考虑收集装置，检验二氧化碳用澄清的石灰水，据反应原理书写方程式；
（3）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管没有棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，利用排水法收集气体时，要等导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；
（4）根据二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，浓硫酸有吸水性进行分析．

解答解：（1）由图示可知，标有序号的仪器名称：①是试管，②是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙与稀盐酸，属于固液常温型，发生装置应选用B；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选用D；碳酸钙与稀盐酸反应，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口没有棉花，说明是热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑利用排水法收集气体时，要等导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，浓硫酸有吸水性，所以所以装置中的导管按气流方向连接的顺序是cdbae．
故答案为：（1）：①试管，②集气瓶．
（2）BD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，气泡连续、均匀冒出；
（4）cdbae，浓硫酸．

点评据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握高锰酸钾制取氧气的反应原理和排水法收集气体的注意事项才能正确分析解答．

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10．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的收集装置是C （填字母，下同）．
（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是B，反应的化学方程式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）①甲烷是极难溶于水的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取得到较纯净的甲烷，应选择的装置组合是AD．
②利用草酸分解制取CO气体，已知草酸受热分解的化学方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O，
选用A，F，G，H装置组合，装置的作用有：
A是气体发生装置；
F用来除去CO₂；
G检验CO₂是否除尽；
用H收集CO的优点是水起到了液封作用，可以防止一氧化碳污染空气．

7．实验室摆放着如下一排仪器，根据图示，按要求回答下列问题：

（1）仪器C为集气瓶，写出仪器A的名称水槽；
（2）按实验原理和气体的性质选择实验装置，可用上图中的仪器组装成实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置，你选择的仪器是BCGH（填仪器编号），检验二氧化碳气体的反应原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（写化学方程式）．
（3）理论上，上述装置也可用于在二氧化锰作催化剂的条件下，分解过氧化氢水溶液制取氧气；但实验室用该反应制取氧气时，一般不在是试管中而是在锥形瓶先加入二氧化锰，且要通过分液漏斗逐滴滴入过氧化氢水溶液，请你说出这样操作的原因分液漏斗可以控制反应的速度，写出用过氧化氢水溶液制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl 猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaHCO₃和NaCl
【实验分析】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热．	产生刺激性气味气体	证明滤液中含有NH₄Cl，写出有关化学方程式： NaOH+NH₄Cl═NaCl+NH₃↑+H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色无味气体	证明滤液中含有碳酸氢钠
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液．	产生白色沉淀	不能（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．

4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案（如图1），讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（请从图2中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是Fe（或铁），其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是结晶．

11．根据九年级所学知识并结合如图所示回答：

（1）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有剧烈燃烧（或火星四射）（只答一条），其相关的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）实验室制备并收集二氧化碳气体应选用的装置有BC（填装置的编号）．实验室收集二氧化碳时，验满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已收集满．
（3）实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用A（填装置的编号）．收集氨的装置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨气应具有的性质是易溶于水，密度比空气小．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	有单质参加的反应一定是化合反应
	B．	硝酸铵是一种复合肥料
	C．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所有与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
	D．	有盐和水生成的反应不一定是中和反应

9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④CO₃^2-．其中能表示化合物的是②（填序号，下同），其中能表示分子的是③，①和④两种微粒构成的化合物属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O（填化学式），该反应属于复分解反应．
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如图所示．下列说法正确的是BE．

A．该反应中共有4种原子
B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3．

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