题目内容

15．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）
A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染
B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用
D．臭氧（03）是一种氧化物

分析 A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；
B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；
C、根据化学做的贡献考虑；
D、根据氧化物的特点考虑．

解答 解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；
B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；
C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；
D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．
故选C．

点评 解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．

练习册系列答案
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5．对下列物质①纯碱  ②食盐水   ③石灰水   ④烧碱 ⑤液态氧  ⑥氯酸钾分类全部正确的是（　　）
A．混合物：②③⑤B．盐类：②C．碱类：①③④D．纯净物：①④⑤⑥
6．某化学兴趣小组的同学发现实验台上整齐摆放的药品中，有一试剂瓶的标签破损．
【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么？
【讨论】根据受损的标签，这瓶试剂不可能是B（填字母序号）
A．酸   B 碱    C 盐
【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质MgSO4Na2SO4H2SO4（NH4）2SO4
溶解度35.1g19.5g与水任意比互溶75.4g
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立，原因是常温下硫酸钠的溶质质量分数不会达到20%；
（2）为确定其他几种猜想是否成立，小明同学继续探究：
实验操作实验现象实验结论
①取该溶液少许于试管，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在湿润的pH试纸上，并与比色卡对照溶液的pH小于7猜想③成立
对小明实验操作②的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C（填字母序号）
A．方法正确，结果正确，且结论正确       
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确     
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成下列实验报告：
实验操作实验现象实验结论
取该溶液少许于试管中，加入氢氧化钠等碱性溶液产生刺激性气味的气体猜想④成立，该反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【反思与评价】为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心．
3．维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是．（　　）
A．维生素A中氧元素的质量分数最小
B．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A由C、H和O原子构成
10．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的收集装置是C （填字母，下同）．
（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是B，反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）①甲烷是极难溶于水的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取得到较纯净的甲烷，应选择的装置组合是AD．
②利用草酸分解制取CO气体，已知草酸受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，
选用A，F，G，H装置组合，装置的作用有：
A是气体发生装置；
F用来除去CO2；
G检验CO2是否除尽；
用H收集CO的优点是水起到了液封作用，可以防止一氧化碳污染空气．
20．氧氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（ 1 ）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”；它还能，吸收二氧化碳这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（ 2 ）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=X+H2O，试推断 X 的化学式为Na2SiO3．
7．实验室摆放着如下一排仪器，根据图示，按要求回答下列问题：
（1）仪器C为集气瓶，写出仪器A的名称水槽；
（2）按实验原理和气体的性质选择实验装置，可用上图中的仪器组装成实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置，你选择的仪器是BCGH（填仪器编号），检验二氧化碳气体的反应原理是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（写化学方程式）．
（3）理论上，上述装置也可用于在二氧化锰作催化剂的条件下，分解过氧化氢水溶液制取氧气；但实验室用该反应制取氧气时，一般不在是试管中而是在锥形瓶先加入二氧化锰，且要通过分液漏斗逐滴滴入过氧化氢水溶液，请你说出这样操作的原因分液漏斗可以控制反应的速度，写出用过氧化氢水溶液制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案（如图1），讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（请从图2中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是Fe（或铁），其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是结晶．
5．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是C；E是H2；
（2）写出上图中③反应的化学方程式：③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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