题目内容

12．小明同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如表定量实验．
实验步骤Ⅰ．将适量盐酸加入烧杯中并称重Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
已知烧杯质量为13.1g，试通过计算分析：
（1）该试验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）通过计算推断该是石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算步骤）

分析 （1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度=$\frac{碳酸钙的质量}{石灰石样品的质量}$×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 　　　 　 111　 44
x 　　　　　 　y　  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g
该石灰石样品的纯度为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.1g}{107.6g-13.1g-（12g-10g）}$=12%
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）该石灰石样品的纯度不符合要求；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是12%．

点评 根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．

练习册系列答案
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2．下列物质敞口防止在空气中，质量发生变化与空气的成分无关的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．苛性钠D．铝丝
3．如表是Ca（OH）2和NaNO3的溶解度数据，请回答下列问题．
 温度/℃ 0 2040  6080 100 
溶解度/g Ca（OH）2 0.190.17  0.140.12 0.09 0.08 
 NaNO3 3191 111 129 313 336 

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaNO3的溶解度曲线，图中能表示NaNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）要向把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②⑤（填序号）．
①蒸发水      ②升高温度      ③降低温度      ④加入水      ⑤加入氢氧化钙
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaNO3两种溶质的饱和溶液，若要得到纯净的NaNO3晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后恢复到20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．A-G和X、Y均为中学化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应的生成物已省略）．已知：①常温下，A、B、C均为无色无味的气体，且C是植物光合作用的主要原料之一．
②D俗称烧碱，F难溶于水，G是胃液的主要成分．
请回答下列问题：
（1）若B属于有机物，其化学式可能为CH4（任写一种）；若B不属于有机物，其化学式可能为O2（任写一种）．
（2）若反应④表示为E+X=2Y+F↓，则下列分析错误的是C（填序号）．
A．该反应属于复分解反应    B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰          D．X中阴离子化合价是-1价
（3）反应③不适宜在实验室制取C气体，其原因是反应速率太快，不便于收集．
（4）写出反应⑤的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
7．下列说法正确的是（　　）
A．氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3
B．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
C．一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
17．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
A．金刚石B．石墨 C．铝D．铜
（2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于C
A．氧化物B．单质C．混合物   D．盐
（3）某一轻轨电车的质量为36吨沿平直轨道运动，载客量约为200人（乘客人均质量50千克），所受阻力约等于车总重的2%．当电车在额定电压下以36千米/小时速度作匀速直线运动时，若g取10N/kg，则轻轨电车的牵引电动机的输出功率约为92千瓦，若牵引电动机的额定功率为180kW，则牵引电动机的效率为51.1%．
4．下列推论正确的是（　　）
A．某物质能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是二氧化碳
B．某物质只含一种元素，该物质一定是单质
C．某物质在空气中燃烧后只生成水和二氧化碳，该物质一定只含碳、氢元素
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1．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、Ba（OH）2、Na2CO3B．H2SO4，NaNO3，Na2SO4
C．H2SO4，NaNO3，FeSO4D．CaCl2，Na2SO4，BaCl2
2．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变

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