题目内容

3．如表是Ca（OH）2和NaNO3的溶解度数据，请回答下列问题．
 温度/℃ 0 2040  6080 100 
溶解度/g Ca（OH）2 0.190.17  0.140.12 0.09 0.08 
 NaNO3 3191 111 129 313 336 

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaNO3的溶解度曲线，图中能表示NaNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）要向把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②⑤（填序号）．
①蒸发水      ②升高温度      ③降低温度      ④加入水      ⑤加入氢氧化钙
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaNO3两种溶质的饱和溶液，若要得到纯净的NaNO3晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后恢复到20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）根据Ca（OH）2和NaNO3的溶解度数据，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答．
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）根据NaNO2的溶解度随着温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，进行粉解答．
（4）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，进行分析解答．

解答 解：（1）由Ca（OH）2和NaNO3的溶解度数据，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，图中能表示NaNO3溶解度曲线的是A．
（2）加入氢氧化钙、蒸发水能使接近接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；③降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故①②⑤符合要求．
（3）NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，NaNO3的溶解度减小，氢氧化钙的溶解度增大，有NaNO3析出，故60℃时含Ca（OH）2和NaNO3两种溶质的饱和溶液，若要得到纯净的NaNO3晶体，可以采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，恢复到20℃，得到的乙溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变．
故答案为：（1）A；（2）①②⑤；（3）降温结晶，过滤；（4）=．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

烧杯中的物质x溶液
 ①稀盐酸和硫酸铜烧碱
②稀硫酸和稀盐酸氯化钡
③镁铝合金稀盐酸
④氯化钠和碳酸钠溶液稀盐酸
A．①④B．①③④C．①②D．①
14．下列思想中其中一种灭火方法的原理与其它三种灭火方法的原理不相同的是（　　）
A．吹灭蜡烛B．炒菜时油锅着火盖上锅盖
C．往着火的木柴上覆盖沙子D．实验室用灯帽盖灭酒精灯
11．已知碘元素符号为I，如图1是I-的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）x的值为53．
（2）在下列元素周期表中，与碘元素的化学性质相似的元素是氟（填元素名称）．
（3）碘化氢（HI）的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式HI+KOH=KI+H2O．
18．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

从该方案中得出的结论：
①搡作a的名称为过滤
②若A的硫酸盐中A元素显-2价，该盐为MnSO4
③A、B、C三种金属的活动性为：A＞B＞C
④最后的滤液中可能有三种溶质
⑤若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质
上述结论正确的是（　　）
A．②③④B．①②③C．②③④⑤D．②③⑤
8．用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al．（2）二个氢原子2H．
（2）石灰石的主要成分CaCO3．（4）三个亚铁离子3Fe2+．
数字在化学式不同部位可表示不同的意义．请你判断下了化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
①表示微粒的数目  ②表示元素的化合价  ③表示离子的电荷数
（5）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷；（6）2CO一氧化碳分子的个数为2；（7）$\stackrel{+2}{Ca}$CO3碳酸钙中钙元素的化合价为+2价．
15．草酸（C2H2O4）为白色晶体，其化学性质与碳酸相似，已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，且生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：

（1）填写图乙中的仪器名称：①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）A中为反应发生装置，根据题意从图中的甲、乙中选取装置甲作为气体发生装置．
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（4）装置B（选填B、E）中的澄清石灰水变浑浊时，小明据此判断生成物中含有二氧化碳，其反应原理（方程式）为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）装置中有D中黑色固体变成红色固体现象，则证明生成物中含有一氧化碳．
（6）小芳认为，小明的实验装置从环保的角度看有一个缺陷，请你指出该缺陷没有处理尾气，改进的方法是在E装置的导管口处点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．
12．小明同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如表定量实验．
实验步骤Ⅰ．将适量盐酸加入烧杯中并称重Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
已知烧杯质量为13.1g，试通过计算分析：
（1）该试验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）通过计算推断该是石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算步骤）
13．下列物质中，属于无机物的是（　　）
A．水B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖

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