下列物质敞口防止在空气中.质量发生变化与空气的成分无关的是( )A．浓盐酸B．浓硫酸C．苛性钠D．铝丝题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列物质敞口防止在空气中，质量发生变化与空气的成分无关的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

苛性钠

D．

铝丝

分析根浓硫酸、浓盐酸、苛性钠以及铝的物理性质与化学性质进行分析判断即可．

解答解：A、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关．
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关．
C、苛性钠在空气中易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与空气的成分有关．
D、铝丝易于空气中的氧气反应生成氧化铝，而使质量增加，发生的变化与空气中成分有关．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握常见酸和碱的物理性质与化学性质是正确解答此类题的关键．

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）图中P点的意义是t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）t₂℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质等；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出晶体的质量C（填序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．

向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

	烧杯中的物质	x溶液
①	稀盐酸和硫酸铜	烧碱
②	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡
③	镁铝合金	稀盐酸
④	氯化钠和碳酸钠溶液	稀盐酸

10．我县有不少美丽的岩洞，某兴趣小组在辅导员的带领下，打算去观看九八附近某一岩洞，在准备中，小华说：“我们每人都带一把手电筒”．小明说“这不够，还要带火把”．
①从安全角度分析小明的说法是否合理合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由带火把可以知道里面是否有充分的氧气．
②请完成物质燃烧所具备的三个条件：可燃物、空气或氧气、温度达到可燃物的着火点．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）甲在t₂℃时的溶解度为25g；
（2）t₁℃时30g丙与50g水充分溶解形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）提纯甲．
（4）下列说法错误的是AC（填序号）．
A．从t₃℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是甲
B．将t₂℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C．t₂℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D．t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E．将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．

7．某学习小组对实验中吸收二氧化碳和干燥气体后的碱石灰成分进行探究．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH的固体混合而成，通常用来干燥气体和吸收二氧化碳．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的BaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．
【设计方案、收集证据】
（1）小李同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后烧杯底部有白色沉淀，小李同学认为样品中一定含有CaCO₃，小红同学认为他的结论不准确，原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（请用方程式解释）．（2）小红同学进一步设计实验并进行验证、过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从小李同学实验的烧杯中取少量上层清夜于试管中，向其中滴加足量BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl样品中一定含有 Na₂CO₃
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	无明显现象	通过实验及分析，样品中一定不含有 CaO、NaOH、Ca（OH）₂

【解释与评价】通过小红同学的实验操作①、②，过滤后滴加无色酚酞无明显现象的溶液中一定含有的物质是NaCl、BaCl₂．

14．下列思想中其中一种灭火方法的原理与其它三种灭火方法的原理不相同的是（　　）

	A．	吹灭蜡烛		B．	炒菜时油锅着火盖上锅盖
	C．	往着火的木柴上覆盖沙子		D．	实验室用灯帽盖灭酒精灯

11．已知碘元素符号为I，如图1是I^-的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）x的值为53．
（2）在下列元素周期表中，与碘元素的化学性质相似的元素是氟（填元素名称）．
（3）碘化氢（HI）的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式HI+KOH=KI+H₂O．

12．小明同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如表定量实验．

实验步骤	Ⅰ．将适量盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

已知烧杯质量为13.1g，试通过计算分析：
（1）该试验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）通过计算推断该是石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算步骤）