题目内容

1．如图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
（1）实验中观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．
（2）写出CO2和水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．

分析 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

解答 解：（1）通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故答案是：④比①先变红，②、③不变红；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸．该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
故答案是：CO2+H2O=H2CO3．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（　　）
A．34%B．48%C．54%D．68%
12．反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）B溶液中所含有的溶质为CuSO4、H2SO4，固体A的化学式为CuO，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应③的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型置换反应．
9．下列属于纯净物的是（　　）
A．加铁酱油B．干冰C．矿泉水D．果汁
16．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的相对原子质量为12.01．
（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的石墨烯（C60）都是由碳元素组成的单质（填“单质”或“化合物”）．
（3）CO和CO2是组成元素相同的两种物质，它们的性质有很大的差异，其原因是分子的构成不同．
6．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量．（资料：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积；C装置中石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收．
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是装置中残留了二氧化碳．改进方法是反应结束后，向装置A中通入氮气．
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．
13．下列原子结构示意图所表示的元素，属于元素周期表中同一周期的是（　　）
A．②④B．②③C．①③D．①④
10．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O复分解反应
B．溶铜的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O氧化反应
D．用稀盐酸除去黄铜中的锌：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应
11．空气的成分中，能供给呼吸的是（　　）
A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．氧气

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