题目内容
10．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（ ）| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O复分解反应 | |
| B． | 溶铜的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应 | |
| C． | 酒精作燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O氧化反应 | |
| D． | 用稀盐酸除去黄铜中的锌：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应 |
分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，不属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、溶铜的形成过程中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于分解反应，该选项化学方程式不正确；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，是氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，该选项说法不正确；
D、用稀盐酸除去黄铜中的锌时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，属于置换反应，该选项正确．
故选：D．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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20．
（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
（2）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．
（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 有少量气泡缓慢冒出 | |
| 另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 有大量气泡迅速冒出 |
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 | ||
①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．
如图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
15．区分下列物质的两种方法不完全正确的是（ ）
| 选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 木炭粉末和铁粉 | 分别加入红墨水中．观察现象 | 分别加入稀盐酸，观察现象 |
| B | 硝酸铵和氯化钠 | 分别取样加水，触摸试管外壁 | 分别取样溶于水，加入硝酸银溶液 |
| C | 聚乙烯和聚氯乙烯 | 分别点燃后闻气味 | 加热看是否熔化 |
| D | 二氧化碳与一氧化碳 | 分别通入紫色石蕊溶液 | 燃着的木条 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列物质的化学式书不正确的是（ ）
| A． | 氯化铝：AlCl2 | B． | 硫酸钾：K2SO4 | C． | 氧化镁：MgO | D． | 甲烷：CH4 |
如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图．