题目内容

13．下列原子结构示意图所表示的元素，属于元素周期表中同一周期的是（　　）
A．②④B．②③C．①③D．①④

分析 在元素周期表中，位于同一周期的原子具有相同的电子层数，周期数等于原子核外电子层数．

解答 解：由原子结构示意图可知，②③的原子具有形同的电子层数，位于同一周期．
故选B．

点评 解答本题关键是了解周期数等于原子核外电子层数的规律．

练习册系列答案
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3．为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）装置（3）中的现象是气球变大；
（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，其理由是CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；
（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有气体产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减轻．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．Na+ 一定存在B．SO42-可能存在
C．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在D．可能存在Cl-
1．如图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
（1）实验中观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．
（2）写出CO2和水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
8．锌锰电池材料中含铜，构造如图．请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C （填字母序号）；
A．铜质奖牌   B．铜导线   C．铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是C；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是-3；
（4）电池铜帽为铜锌合金．某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g．计算：
①产生氢气的质量为0.2g；
②样品中铜的质量分数；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数（②、③写出计算过程）．
18．用所学的知识解释下列问题
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，原因是：含碳量不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是：分子构成不同．
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能剧烈燃烧，原因是：氧气浓度（或含量）不同．
5．用96t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
2．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进行了下列反应．探究酸、碱、之间能发生哪些反应．
A．HCl+Ba（0H）2    B．HCl+Na2CO3    C．BaCl2+Na2CO3
（1）在实验A，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是酚酞试液
（2）实验B中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）在实验C中反应发生的实验现象产生白色沉淀
（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气袍冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断．所得废液中一定含有的溶质NaCl、BaCl2
（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是C
A．利用废液制备氯化钠溶液：加人适量硫酸钠溶液制备氯化钠
B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠
C．检验氢氧化钠是否完全变质：把固体溶解后，先向其中加入过量废液，再加入适量酚酞．
3．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
B．水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．水是一种最常用的溶剂
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

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