题目内容
13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（ ）| A． | 34% | B． | 48% | C． | 54% | D． | 68% |
分析 铝土矿的主要成分是氧化铝，在高温条件下能和氢气反应生成铝和水，铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294
x 98g×20%
$\frac{54}{x}$=$\frac{294}{98g×20%}$，
x=3.6g，
氧化铝的质量为：3.6g÷（$\frac{54}{102}$×100%）=6.8g，
则此铝土矿的纯度为：$\frac{6.8g}{6.8g+3.2g}$×100%=68%，
故选：D．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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3．某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．
（1）丁的化学式为SO2．
（2）表中的四种物质中，含氧元素的单质是乙（填序号）．
（3）上述反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
（4）计算x+y+z=169．
| 物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |  |
| 微观 示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
| 反应后质量/g | 0 | x | y | z |
（2）表中的四种物质中，含氧元素的单质是乙（填序号）．
（3）上述反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
（4）计算x+y+z=169．
利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图所示．
18．质量为5.6g的铁粉中混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.19g，则该铁粉中混有（ ）
| A． | 镁 | B． | 铝 | C． | 锌 | D． | 无法确定 |
20．
（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
（2）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．
（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 有少量气泡缓慢冒出 | |
| 另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 有大量气泡迅速冒出 |
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 | ||
①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．
如图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．