下列物质露置于空气中.一段时间后.质量不会增加的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠C．浓盐酸D．澄清石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量不会增加的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

氢氧化钠

C．

浓盐酸

D．

澄清石灰水

分析长期露置于空气中，具有挥发性的，没有发生化学变化质量减少；具有吸水性、与空气中的成分发生了化学反应，质量会增加，根据常见物质的性质进行分析判断．

解答解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．
B、氢氧化钠敞口放置在空气中一段时间，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，使其质量增加，故选项错误．
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项正确．
D、澄清的石灰水敞口放置在空气中一段时间，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而变质，使其质量增加，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

相关题目

12．如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答：

（1）写出仪器Ⅰ的名称锥形瓶．
（2）写出A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不能燃烧，请写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）D中观察到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡．
（4）E中溶液变成红色的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（5）若用G装置采用排水法收集氧气，氧气应从b端（填字母编号）导气管进入．

O₂

H₂0

10．下而是对蜡烛及其燃烧进行的探究，依据实验探究回答问题．
【实验及分析】
（1）点燃蜡烛，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯．观察到烧杯内壁有水珠；再将烧杯迅速倒转并注入适量澄淸的石灰水振荡．石灰水变浑浊．上述现象说明蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成；由此推测出蜡烛中一定含有氢元素和碳元素；
（2）由于该燃烧是在空气中进行的，所以不能确定蜡烛中是否含有氧元素．
【实验反思】上述判断蜡烛元素组成的依据是质量守恒定律．

7．

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等
	B．	40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少
	C．	40℃时，分别在100 g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，析出甲物质的质量大于析出乙物质的质量
	D．	20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液

14．铁是人类生活中常用的材料．
（1）工业上，用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）用稀盐酸能除去铁锈，用化学方程式表示其原因Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

11．对下列现象的微观解释不正确的是（　　）

	A．	氧气和液氧都能助燃-相同物质的分子，其化学性质相同
	B．	“墙内开花墙外香”-分子在不断的运动
	C．	水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子变大
	D．	用水银温度计测量体温-温度升高，原子间隔变大

12．某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是b（填字母序号）．
a．加热时氧化铜易分解生成铜
b．铜与氧气没有完全反应
c．加热时铜不能与氧气反应
（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式解释）．

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