Question

【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些白色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料获知：这些白色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。

（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____（填“硬水”或“软水”），加热Ca(HCO3)2时发生反应的化学方程式为_____。

（2）小明和小欣对水垢的成分提出猜想。

小明认为只有CaCO3，

小欣认为只有Mg(OH)2，

你的猜想是：_____

（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：

实验操作	现象	结论
①取少量水垢于试管中，加入过量的_____。	观察到_____（写现象）；反应的化学方程式_____。	水垢中有CaCO3
②向①反应后的试管中滴加2～3滴氢氧化钠溶液	观察到_____（写现象）。	水垢中没有Mg(OH)2，小明的猜想成立。

（反思评价）小欣不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。

Answer 1

【答案】硬水 Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O CaCO3 和Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑H2O 没有白色沉淀产生 ①中的盐酸过量，加入少量氢氧化钠，无法检验溶液中是否有镁离子

【解析】

本题主要通过实验探究水垢的成分

（1）硬水中含有较多的可溶性离子

（2）猜想CaCO3 和Mg(OH)2两种物质同时存在

（3）水垢中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，稀盐酸与碳酸钙反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑H2O；滴入少量氢氧化钠溶液，无明显现象；①中的盐酸过量，加入少量氢氧化钠，优先和稀盐酸反应，所以无法检验溶液中是否有镁离子