Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．

请解答下列问题：

(1)完全反应后，生成H2的质量为____g。

(2)该黄铜样品中铜的质量分数为__________？

(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是___________？

Answer 1

【答案】 0.2 67.5% 16.1%

【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；

（2）解：设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=16.1g

铜的质量为20g-6.5g=13.5g；

铜的质量分数： ×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；

（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g

完全反应后所得溶液的质量分数= ×100%=16.1%

答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%。