题目内容
17．做对比实验的原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论．
（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；分别振荡，观察现象；
（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；
（3）实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快．
分析 （1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同进行分析；
（2）根据实验B中实验条件的不同进行分析；
（3）根据实验C中溶剂的温度进行分析．
解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同，需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同，所以向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水；
（2）实验B，一个通入了氧气，一个没有，目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；
（3）实验C中，两个烧杯中水的温度不同，实验C，实验条件的差别是温度，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高，分子运动越快．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，8滴成澄清饱和石灰水；
（2）燃烧需要氧气；
（3）温度，温度越高，分子运动越快．
点评 本题主要控制变量法在对比实验中的正确应用，难度不大，需要分析反应原理，然后确定需要控制的量．
练习册系列答案
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5．某化工厂用氨碱法生产的纯碱（碳酸钠）产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
12．下列关于甲烷（CH4）说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷是一种有机物 | |
| B． | 甲烷是由碳和氢气组成的 | |
| C． | 甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的 | |
| D． | 甲烷在氧气中燃烧只生成二氧化碳 |
