题目内容

13．如图所示．将蜡烛与绿色植物一起放在黑暗密闭的玻璃罩内，一个月后观察到的现象是（　　）
A．植物活着、蜡烛熄灭B．植物死亡、蜡烛燃尽
C．植物活着、蜡烛燃尽D．植物死亡、蜡烛熄灭

分析 根据蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧进行分析解答即可．

解答 解：将蜡烛与绿色植物一起放在黑暗密闭的玻璃罩内，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故蜡烛会熄灭，由于是在黑暗的环境中，植物不能进行光合作用，不能生成氧气，故植物会死亡，故选D．

点评 本题考查的是植物的光合作用和呼吸作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
Ⅰ．用如图所示的净水器处理浑浊的河水，（净水器中有石英砂、活性炭、纱布等）
，下列分析正确的是AD．
A、净化后的河水属于混合物
B、该净水器能将硬水变为软水
C、该净水器能杀菌消毒
D、用活性炭可以除去水中的色素和异味．
Ⅱ．海水占了全球水资源的97%，海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景，海水中含有大量的NaCl，可用于制备 实验，其流程如图：

（1）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氧化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①过滤后得到的白色沉淀的化学式是Mg（OH）2．
②若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
1．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价+6．
（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：
 石蕊试液氯化钡溶液
甲车间变蓝色产生白色沉淀
乙车间变红色无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K2SO4，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾．
8．石家庄28中研究小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3206.8
420n
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）求盐酸中溶质的质量分数．
4．下列是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）他首先要将粗盐提纯，其操作步骤是
①溶解 ②过滤 ③蒸发④结晶
其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅和转移固体．
（2）利用提纯的粗盐配置所需的氯化钠溶液，（看图1）该实验正确的操作顺序是④②③⑤①（填序号）．
（3）认真观察，图中错误的操作步骤是②（同上）．

（4）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（ρ水=1g/mL）．
（5）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数＜10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（6）部分物质溶解度曲线如图2所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是136g，溶质质量分数是26.5%．
11．学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含Na2CO3、NaCl等杂质）进行探究．
Ⅰ．定性探究
实验步骤实验现象解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入过量的稀硝酸．开始时无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠．
向上述所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠．
Ⅱ．定量探究：用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是什么？
（2）实验前先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，其原因是什么？
（3）写出装置B中反应产生气泡的化学方程式．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是什么？
Ⅲ．延伸计算：氢氧化钾在空气中久置容易变质．取已变质的氢氧化钾溶液100g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．
8．如图所示的实验装置我们常用：

实验室制取氧气的一个化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是B（填装置字母代号，下同），收集装置是C或E．
9．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制，写出上述反应的化学方式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF或DG（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．

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