Question

4．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
Ⅰ．用如图所示的净水器处理浑浊的河水，（净水器中有石英砂、活性炭、纱布等）
，下列分析正确的是AD．
A、净化后的河水属于混合物
B、该净水器能将硬水变为软水
C、该净水器能杀菌消毒
D、用活性炭可以除去水中的色素和异味．
Ⅱ．海水占了全球水资源的97%，海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景，海水中含有大量的NaCl，可用于制备 实验，其流程如图：

（1）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氧化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①过滤后得到的白色沉淀的化学式是Mg（OH）₂．
②若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

Answer 1

分析 Ⅰ．分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水；Ⅱ．（1）据此结合题意进行分根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（2）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
②根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析判断．

解答 解：Ⅰ．A、要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是蒸馏水，故选项说法错误．
B、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，通过煮沸或蒸馏，而该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误．
C、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误．
D、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，故选项说法正确；
Ⅱ．（1）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（2）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂；
②氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量；
故答案为：Ⅰ．AD；
Ⅱ．（1）①②；
（2）①Mg（OH）₂；②大于．

点评 本题难度不大，考查了简易净水器和粗盐提纯、溶液配制的相关知识，掌握净化水的原理、明确提纯每一步的反应原理是正确解答本题的关键，能较好考查学生分析、解决问题的能力．