题目内容

11．学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含Na2CO3、NaCl等杂质）进行探究．
Ⅰ．定性探究
实验步骤实验现象解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入过量的稀硝酸．开始时无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠．
向上述所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠．
Ⅱ．定量探究：用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是什么？
（2）实验前先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，其原因是什么？
（3）写出装置B中反应产生气泡的化学方程式．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是什么？
Ⅲ．延伸计算：氢氧化钾在空气中久置容易变质．取已变质的氢氧化钾溶液100g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．

分析 Ⅰ．碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水；
氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
Ⅱ．氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体；
实验前先通一会儿空气后，能够排出装置中的二氧化碳；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碱石灰能和吸收水蒸气和二氧化碳气体；
Ⅲ．氢氧化钾能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾能和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾能和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ．定性探究如下表所示：

实验步骤实验现象解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入过量的稀硝酸．开始时无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠．
向上述所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠．
Ⅱ．（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳．
故答案为：除去空气中的二氧化碳．
（2）实验前先通一会儿空气后，能够把装置中的二氧化碳排出．
故答案为：把装置中的二氧化碳排出．
（3）装置B中反应产生气泡的反应是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入D中．
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入D中．
Ⅲ．设蒸干该溶液可得到的固体硫酸钾质量为x，
无论氢氧化钾完全变质，还是部分变质，和稀硫酸反应都能够生成硫酸钾，
由2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑可知，H2SO4～K2SO4，
H2SO4～K2SO4，
98            174
100g×9.8%  x
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{174}{x}$，
x=17.4g，
答；蒸干该溶液可得到的固体的质量s 17.4g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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15．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
加热液体
C．
稀释浓硫酸		D．
测定空气中氧气的含量
16．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaClCaCO3溶解、过滤、蒸发
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
13．如图所示．将蜡烛与绿色植物一起放在黑暗密闭的玻璃罩内，一个月后观察到的现象是（　　）
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6．要炼出含3%杂质的生铁2000吨，需要含80%的氧化铁的赤铁矿石多少吨？
16．在一次用餐时，小华对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究：
【查阅资料】（1）该“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定比例混合而成的；
（2）氯化钙、氯化钡溶液显中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素；（2）氢氧化钠是否变质．
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明固体酒精中含碳元素（填“含”或“不含”）．
（2）取少量“固体酒精”放在烧杯中，加足量的水充分搅拌后，静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中，加稀盐酸，产生气泡．写出生成气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．分析实验可知氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质．
（3）为了进一步确定氢氧化钠变质的程度，分组探究：
①甲组烧杯中的上层溶液放在两支试管中，按如图探究：
方案  
 现象 溶液变红 产生
白色沉淀
 结论 溶液中有氢氧化钠溶液中由碳酸钠
②乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．他们另取烧杯中的上层清液，加足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，溶液变红．
【实验结论】“固体酒精”中氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验加入足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠中杂质，可选用适量的AC（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液    B．CaCl2溶液   C．Ca（OH）2溶液．
3．宜宾使用的燃料主要是天然气，其主要成分是甲烷．甲烷（CH4）是一种极难溶于水，密度比空气小的气体，则收集甲烷不可以用（　　）
A．排水法B．向上排空气法
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20．如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

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1．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器．请根据题目要求，回答下列问题：

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A．减小      B．不变      C．增大        D．无法判断．

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