Question

4．下列是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）他首先要将粗盐提纯，其操作步骤是
①溶解 ②过滤 ③蒸发④结晶
其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅和转移固体．
（2）利用提纯的粗盐配置所需的氯化钠溶液，（看图1）该实验正确的操作顺序是④②③⑤①（填序号）．
（3）认真观察，图中错误的操作步骤是②（同上）．

（4）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（ρ_水=1g/mL）．
（5）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数＜10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（6）部分物质溶解度曲线如图2所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是136g，溶质质量分数是26.5%．

Answer 1

分析 （1）粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合蒸发操作中玻璃棒的作用，据此进行分析解答；
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；
（3）根据基本实验操作要求来分析；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（5）根据溶质质量分数的计算方法考虑；
（6）根据溶解度考虑加入的溶质是否全部溶解再进行计算．

解答 解：（1）在粗盐提纯时，首先要将粗盐配成溶液，然后用过滤的方法将泥沙除去，再对滤液进行蒸发操作使晶体逐渐的析出，在蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还能起到转移固体的作用．
故答案为：①溶解；②过滤；③蒸发；④结晶；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）配制溶质质量分数为100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故纠正错误后，配制溶液的正确操作顺序为④②③⑤①．故填：④②③⑤①；
（3）图②操作，将药品与砝码的位置放反了，故填：②；
（4）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水体积：$\frac{90g}{1g/ml}$=90mL；故填：10；90；
（5）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；故填：＜；
（6）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：$\frac{36g}{136g}$×100%=26.5%；故填：136；26.5%．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．