题目内容

9．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制，写出上述反应的化学方式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是能控制反应的发生和停止．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF或DG（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应的速率快分析，写出反应的方程式；
（3）对比A、B、C三种装置的特点，分析C装置的优点；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物的状态和反应的条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装置；
（5）根据D装置的特点分析选择药品制取氧气，写出反应的方程式．根据氯酸钾反应放出氧气，混合物的质量减少分析二氧化锰的分数的变化．

解答 解：（1）a是酒精灯，b是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；
（2）由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应的速率快，难以控制．所以，在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由A、B、C三种装置的特点可知，C的优势是：能控制反应的发生和停止；故填：能控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷，属于加热固体制取氧气，反应装置应选D；由于甲烷难溶于水，密度比空气小．收集装置可选用F或G；
故填：DF或DG；
（5）由于D装置属于加热固体制取取氧气，试管口没有加一团棉花，可用加热氯酸钾与二氧化们的混合物来制取氧气，反应的方程式是：2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，由于氯酸钾反应放出氧气，混合物的质量减少，二氧化锰的分数增大．故填：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，增大．

点评 本题考查了常见仪器的名称、根据制取气体的装置选择制取的气体，只有熟练掌握实验室制取气体装置选择的依据才能解答好本题．

练习册系列答案
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13．如图所示．将蜡烛与绿色植物一起放在黑暗密闭的玻璃罩内，一个月后观察到的现象是（　　）
A．植物活着、蜡烛熄灭B．植物死亡、蜡烛燃尽
C．植物活着、蜡烛燃尽D．植物死亡、蜡烛熄灭
20．如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），它们的化学性质不同（填“相同”或“不同”）
（2）属于阳离子的是⑤，属于阴离子的是③，
（3）化学性质相似的是②和⑦．
（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤．
17．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5B．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
14．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{加热}{→}$CaCO3+CO2+H2OB．Mg+H2SO4→MgSO4+H2
C．Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4D．C2H5OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
1．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器．请根据题目要求，回答下列问题：

①若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．所选仪器的连接顺序为A→D→F；（填写仪器序号字母），生成氧气时，所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．
②连接装置B、C可用来验证CO的还原性，装置B中可以看到的现象是黑色氧化铜粉末变红色，装置B中发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；装置C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
③将CO2气体通入装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会C（填写序号）．
A．减小      B．不变      C．增大        D．无法判断．
18．用化学符号填空
（1）氩气Ar；
（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子8N2；
（3）温度计中填充的金属是Hg；
（4）地壳中含量最多的金属元素Al
（5）3个五氧化二磷分子3P2O5
（6）2个钠离子2Na+．
19．下列关于实验现象的叙述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧生成大量的白雾
B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，同时发光放热
D．黄色的硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

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