题目内容
15．下列图象不能 正确反映其对应变化关系的是（ ）| A． |  加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 | |
| B． |  向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 | |
| C． |  氢气和过量的氧气在密闭容器中完全反应 | |
| D． |  向一定质量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 |
分析 A、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
B、根据镁的活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析；
C、根据每2个氢分子和1个氧分子反应会生成1个水分子进行分析；
D、根据向一定质量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先于盐酸反应，再与氯化铁反应，所以滴加一定量的氢氧化钠才会出现沉淀进行分析．
解答 解：A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以生成氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故B错误；
C、每2个氢分子和1个氧分子反应会生成1个水分子，所以容器内分子个数减小，然后不变，故C正确；
D、向一定质量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先于盐酸反应，再与氯化铁反应，所以滴加一定量的氢氧化钠才会出现沉淀，故D正确．
故选：B．
点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
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资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
②在溶液中，存在反应：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
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