Question

1．已知：NaNO₂（亚硝酸钠）的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271℃，NaCl熔点为801℃；NaNO₂和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t₂℃时，NaNO₂的溶解度更大．
（2）同温下，能够（填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的NaNO₂、NaCl溶液．
（3）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，小明设计如下鉴别方案：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判断的理由是10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可以是把NaNO₂和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl（只填写一种方案并简单叙述）．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线可以判断溶解度的大小；
（2）溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
（3）根据溶解度可以进行相关方面的判断；
（4）根据物质的熔点不同可以进行区分．

解答 解：（1）t₂℃时，NaNO₂的溶解度更大；
（2）同温下，能够配制到相同溶质质量分数的NaNO₂、NaCl的不饱和溶液；
（3）因为10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl，通过溶解情况可以区分NaNO₂、NaCl；
（4）该方案可以是：把NaNO₂和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．
故填：NaNO₂；能够；可行；10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO₂，但是不能完全溶解5.0gNaCl；把NaNO₂和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO₂，后熔化的是NaCl．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．