题目内容

13．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”；
B、使用托盘天平称量腐蚀性药品时，要放在玻璃器皿中；
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭．

解答 解：A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗的下尖端要紧靠烧杯的内壁，故错误；
B、使用托盘天平称量腐蚀性药品时，放在药品腐蚀托盘，药品放在玻璃器皿中，故错误；
C、量取液体读数时，视线与凹液面的最低处保持平行，故正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故错误．
故选：C．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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3．请判断一下反应能否发生反应，若不能请说明理由，若能请写出化学方程式：
（1）铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硝酸银溶液与氯化铜溶液：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸溶液：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
4．“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能．你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（　　）
A．泡沫铝的多孔结构
B．铝的金属活动性比较差
C．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝
D．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜
1．已知：NaNO2（亚硝酸钠）的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃；NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2的溶解度更大．
（2）同温下，能够（填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的NaNO2、NaCl溶液．
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，小明设计如下鉴别方案：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判断的理由是10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO2，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可以是把NaNO2和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO2，后熔化的是NaCl（只填写一种方案并简单叙述）．
8．钢铁容易腐蚀．为避免或减缓钢铁腐蚀，常对钢铁制品（如零件）进行发蓝处理．所谓“发蓝”，就是在钢铁制品等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

（1）钢铁锈蚀是钢铁与水和氧气共同作用的结果．
（2）“发蓝”处理流程中，步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡的目的在于除去钢铁制品表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）除锈后的钢铁制品在发蓝液中浸泡（步骤IV），发生复杂的化学反应，其中一步为：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=X+4NaOH．其中，X代表一种物质，其化学式为Fe3O4．
（4）为检验经过发蓝处理得到的处理成品是否合格，常用的方法是往处理成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果处理成品不合格（即钢铁制品的表面未形成致密的氧化膜），将观察到的现象是有红色固体析出．
18．下列关于氧气（O2）和臭氧（O3）的说法正确的是（　　）
A．氧气是纯净物，臭氧是混合物B．氧气是单质，臭氧是化合物
C．氧气由氧元素组成，而臭氧不是D．氧气和臭氧都是单质
5．下列各种实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．
玻璃试管		B．
蒸发皿		C．
铁架台		D．
胶塞
2．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．对某不饱和溶液进行蒸发溶剂后一定会得到其饱和溶液
B．溶液都是均一、稳定且无色的混合物
C．浓溶液可能为不饱和溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
3．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海产品
B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美

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