题目内容

6．La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水．下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是（　　）
A．La+HClB．La2O3+HClC．NaCl+La（NO3）3D．La（OH）3+HCl

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

解答 解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误．
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误．
C、NaCl和La（NO3）3相互交换成分没有沉淀、水或气体生成，不能发生复分解反应，故选项正确．
D、La（OH）3属于碱，能与盐酸发生中和反应生成LaCl3和水，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．根据如图装置图回答问题．

（1）写出仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室需制取一定量的氧气．
①与B 装置相比，C装置的优点是控制反应速率．
②请写出过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③若用高锰酸钾制取并收集氧气，各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应将c（“b”或“c”）导管延伸至集气瓶底部．
17．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
  点燃酒精灯		B．
     过滤
C．
量取液体体积读数		D．
    称量NaCl固体
14．构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系．图1是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图中M应为盐类物质（填物质类属）．
（2）写出一种能与盐酸反应的金属锌．
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是H+与OH-等微粒结合为水．
（5）现有盐酸、滴有酚酞的氢氧化钠溶液两种溶液，取其中一种溶液置于烧杯中，用胶头滴管取另一种溶液并逐滴加入到烧杯中直至过量．图2表示此过程中胶头滴管滴入溶液的质量与烧杯中溶液pH变化的变化关系，有关说法不正确的是B．
A．放置于烧杯中的溶液为含酚酞的氢氧化钠溶液
B．x点时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色．
1．已知：NaNO2（亚硝酸钠）的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃；NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2的溶解度更大．
（2）同温下，能够（填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的NaNO2、NaCl溶液．
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，小明设计如下鉴别方案：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判断的理由是10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO2，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可以是把NaNO2和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO2，后熔化的是NaCl（只填写一种方案并简单叙述）．
11．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目介绍中国的美食及制作方法．“群众利益无小事，食品安全是大事”，“饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列做法正确的是（　　）
A．食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂
C．用地沟油炸制油条
D．在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美
E．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉
F．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素
18．下列关于氧气（O2）和臭氧（O3）的说法正确的是（　　）
A．氧气是纯净物，臭氧是混合物B．氧气是单质，臭氧是化合物
C．氧气由氧元素组成，而臭氧不是D．氧气和臭氧都是单质
15．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤．
（2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是B．
A．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若图1中样品的质量为12g，得到沉淀为10g，则样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置（回答一点）．
16．在盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的铁粉充分待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe2+
D．滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

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