Question

9．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为分解．
（2）提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸．
（3）分离出Mg（OH）₂后所得溶液中含NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．
①实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠．
②加入过量Na₂CO₃目的，一方面除去原溶液中CaCl₂，另一目的是除去过量的氯化钡．

Answer 1

分析 （1）依据无水MgCl₂制取Mg的反应特点判断反应类型；
（2）根据反应流程图和物质间的化学反应进行分析；
（3）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠．

解答 解：（1）电解氯化镁生成镁和氯气，一种物质生成两种物质，符合分解反应特点，属于分解反应；故填：分解；
（2）提取镁的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，因为由硫酸镁反应生成氢氧化镁，根据复分解反应的原理，硫酸镁是与可溶性碱发生反应；氢氧化镁为不溶性碱，变成氯化镁，试剂是选用稀盐酸；故填：氢氧化钙；稀盐酸；
（3）①加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠．故填：硫酸钠；
②加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡．故填：除去过量的氯化钡．

点评 解答本题要掌握判断物质的反应类型的方法，物质之间相互作用时的实验现象等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．