题目内容

10．科学家在一定条件下将一氧化碳与氢气合成甲醇（CH3OH），下列说法正确的是（　　）
A．甲醇为无机物
B．甲醇由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．甲醇中碳元素与氢元素的质量比为1：4
D．该合成过程CO和H2的质量比为7：1

分析 A．根据有机物和无机物的分类依据来分析；
B．根据甲醇的结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化学方程式进行分析．

解答 解：A．甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．甲醇是由甲醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．甲醇CH3OH中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1，故错误；
D．一氧化碳与氢气合成甲醇的化学方程式为：CO+2H2=CH3OH．其中参加反应的一氧化碳与氢气的质量比为：28：（1×4）=7；1，故正确．
故选D．

点评 本题考查了化学式的意义以及计算，难度不大．

练习册系列答案
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20．南宁至钦州段的高速铁路正在建设中．请回答下列问题：
（1）铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于A．
A．金属材料    B．合成材料  C．有机天然材料  D．无机非金属材料
（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接．反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+2Fe，则X的化学式为Al2O3，该反应的基本类型是置换反应．
（3）钢轨长时间使用后会生锈．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸．
（4）请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：①在表面涂油；②使铁制品表面形成致密的氧化膜．
1．已知：NaNO2（亚硝酸钠）的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃；NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2的溶解度更大．
（2）同温下，能够（填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的NaNO2、NaCl溶液．
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，小明设计如下鉴别方案：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行？答：可行（填“可行”或“不可行”）．作出此判断的理由是10mL水中能够完全溶解5.0gNaNO2，但是不能完全溶解5.0gNaCl．
（4）该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可以是把NaNO2和NaCl分别放在两个坩埚中同时加热，先熔化的是NaNO2，后熔化的是NaCl（只填写一种方案并简单叙述）．
18．下列关于氧气（O2）和臭氧（O3）的说法正确的是（　　）
A．氧气是纯净物，臭氧是混合物B．氧气是单质，臭氧是化合物
C．氧气由氧元素组成，而臭氧不是D．氧气和臭氧都是单质
5．下列各种实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．
玻璃试管		B．
蒸发皿		C．
铁架台		D．
胶塞
15．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤．
（2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是B．
A．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若图1中样品的质量为12g，得到沉淀为10g，则样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置（回答一点）．
2．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．对某不饱和溶液进行蒸发溶剂后一定会得到其饱和溶液
B．溶液都是均一、稳定且无色的混合物
C．浓溶液可能为不饱和溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
19．空气中含量最多的物质是（　　）
A．氮气B．二氧化碳C．水蒸气D．氧气
20．试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①酸雨的pH＜正常雨水的pH；
②空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数；
③人呼出气体中二氧化碳的含量＞空气中二氧化碳的含量；
④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数＜10%．

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