题目内容

10．如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式 E的化学式CuSO4．
（2）写出B→A反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出H与D反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

分析 本题的突破口是“B元素在地壳中的含量位居第三”，因此是铝，而B能够转化成A氧化物，因此A是氧化铝；铝还能和C和F反应，因此C和F是酸和盐，根据“C由三种元素组成”且能够和D氧化物反应，因此确定C是硫酸，E是盐溶液；F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；G是“紫红色”的铜，所以E硫酸铜，则D为氧化铜；H能够和氧化铜反应，说明H具有还原性，而I是氧化物，根据“I中两种元素质量之比为3：4，且I为有毒气体”，因为I是H反应产生的，所以I为一氧化碳，然后带入验证回答问题即可．

解答 解：根据“B元素在地壳中的含量位居第三”，因此是铝，而B能够转化成A氧化物，因此A是氧化铝；铝还能和C和F反应，因此C和F是酸和盐，根据“C由三种元素组成”且能够和D氧化物反应，因此确定C是硫酸，E是盐溶液；F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；G是“紫红色”的铜，所以E硫酸铜，则D为氧化铜；H能够和氧化铜反应，说明H具有还原性，而I是氧化物，根据“I中两种元素质量之比为3：4，且I为有毒气体”，因为I是H反应产生的，所以I为一氧化碳，H是碳．然后带入验证，符合题意．
（1）根据分析可知：E为硫酸铜；故答案为：CuSO4；
（2）根据分析可知：B是铝，A是氧化铝，因此B→A反应的化学方程式为：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3；故答案为：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3；
（3）由图框可知：反应①是硫酸和铝的反应、②是铝和硫酸盐的反应；③是碳和氧化铜的反应，三个反应都是置换反应；故答案为：置换反应；
（4）根据分析可知：H是碳与D氧化铜反应的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；故答案为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

点评 本题是一个根据常见物质的性质展开的推断题，解决本类题目的关键是找准解题的突破口，然后利用物质的性质正推、逆推、交叉推等途径得出结论，最后带入验证即可．

练习册系列答案
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11．石灰石的主要成分为CaCO3，所含杂质不溶于水，也不参加反应．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表．
各物质的质量第一个烧杯第二个烧杯
石灰石样品质量12g12g
稀盐酸质量50g100g
烧杯残留物质量58.7g107.6g
产生的CO2质量--
求：（1）二个烧杯中产生CO2的质量（填入上表）；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．（精确到0.1%）
1．小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL101010
生成氢气的质量/g0.080.080.04
①小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.20g
②求出该合金中铜的质量分数．（H-1  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Cl-35.5）
18．淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明（　　）
A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等
C．同种分子化学性质相同D．同种分子运动速度相同
5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
A．
用一定量双氧水制取氧气		B．
加热一定量高锰酸钾固体
C．
向一定量饱和石灰水加氧化钙		D．
向一定量硝酸银溶液中插入铜丝
15．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．2CO+Fe2O3═2Fe+2CO2D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
2．下列做法科学的是（　　）
A．油锅着火后，立即向锅内加入水
B．炉火上放一盆水，可以防止煤气中毒
C．测电笔辨别火线与零线时，手不接触笔尾金属体
D．电器设备失火，先切断电源
19．过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1所示烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．
Ⅰ．实验过程中“下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空气密度的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需满足的条件是氧气和温度、达到棉花的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．

实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器内；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
（2）B装置的作用是除去CO2中的水蒸气；C装置的作用是检验二氧化碳中有无水蒸气．
实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
20．在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（　　）
A．酸与金属反应一定生成氢气B．酸的组成中一定含有氧元素
C．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D．置换反应不一定都要在溶液中进行

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