题目内容

20．在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（　　）
A．酸与金属反应一定生成氢气B．酸的组成中一定含有氧元素
C．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D．置换反应不一定都要在溶液中进行

分析 利用酸碱盐之间的反应规律，结合酸的概念及酸的化学性质进行分析探讨即可，酸与金属反应制取氢气时要求酸不能是浓硫酸与硝酸，酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件该反应才有可能进行．

解答 解：A、酸除浓硫酸与硝酸外跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，故此选项错误．
B、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故此选项错误．
C、酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件，酸碱盐之间才有可能反应，故此选项错误．
D、置换反应不一定都要在溶液中进行，例如氢气还原氧化铜的反应就不是在溶液中完成的，故此选项正确．
故选D

点评 此题是一道酸碱盐知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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10．如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式 E的化学式CuSO4．
（2）写出B→A反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出H与D反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
11．化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的正确读法是（　　）
A．双氧水（H2O2）等于水加氯气
B．双氧气在二氧化锰存在时等于水加氧气
C．在二氧化锰的催化作用下，每两个双氧水分子可分解生成两个水分子一个氧分子
D．水和氧气可结合成双氧水
8．下列物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处：
①钢铁生锈O2、H2O（气）；   
②氢氧化钠固体潮解变质H2O（气）、CO2   
③铜器生锈O2、CO2、H2O（气） 
④二氧化硫形成酸雨O2、H2O（气）．
15．倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”，实验操作如下：
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证
实验方案现象和结论
向反应的后液体中滴加紫色石蕊试剂变红（未变红），硫酸有剩余（恰好反应）
请您也设计其它方案进行验证
5．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，请回答下列问题：
（1）若A含四种元素，则A的化学式为NaHCO3；
（2）写出由B→C的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）指出C的一种用途冶炼金属；
（4）若E→F为中和反应，则E的化学式是NaOH；
（5）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：
Ⅰ．取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
Ⅱ．取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
回答下列问题：
（1）由步骤Ⅰ可知，原粉末中没有FeCl3；步骤Ⅱ可证明原粉末中没有MgCl2．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图进行试验：
回答下列问题：①试剂ABa（NO3）2；试剂BAgNO3．写出生成白色沉淀的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
②滤液中一定含有的物质有NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（填化学式）．
9．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）过氧化氢溶液中加入硫酸铜2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，（分解）反应；
（2）生石灰投入水中CaO+H2O═Ca（OH）2，（化合）反应；
（3）一氧化碳高温还原四氧化三铁Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（选填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数（选填“＜”、“＞”或“=”）．

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