题目内容

11．石灰石的主要成分为CaCO3，所含杂质不溶于水，也不参加反应．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表．
各物质的质量第一个烧杯第二个烧杯
石灰石样品质量12g12g
稀盐酸质量50g100g
烧杯残留物质量58.7g107.6g
产生的CO2质量--
求：（1）二个烧杯中产生CO2的质量（填入上表）；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．（精确到0.1%）

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中CaCO3的质量分数．

解答 解：（1）第一个烧杯中产生二氧化碳的质量为：12g+50g-58.7g=3.3g，
第二个烧杯中产生二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g，
填表如下：

各物质的质量第一个烧杯第二个烧杯
石灰石样品质量12g12g
稀盐酸质量50g100g
烧杯残留物质量58.7g107.6g
产生的CO2质量3.3g4.4g
（2）设碳酸钙的质量为x，
由表中数据可知，第二个烧杯中的碳酸钙完全反应，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                  44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析表中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
1．根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（　　）
元素信息元素名称
A这种元素在地壳中含量第一铝
B存在于人体骨骼中，缺乏该元素会发生骨质疏松钠
C这种元素在空气中含量第一氧
D常见的金属元素，人体缺乏该元素会导致贫血铁
A．AB．BC．CD．D
2．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
19．用化学用语填空：
（1）4个铁原子4Fe；（2）2个氮气分子2N2；
（3）5个硫酸根离子5SO42-； （4）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；
（5）由Fe3+和Cl- 构成的氯化铁FeCl3．
6．肖红同学在研究分子的性质时，做如如图所示实验．在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯．
（1）实验过程中将观察到的实验现象是品红溶解，烧杯里的水都变成红色．
（2）此实验说明分子具有的性质是分子是在不断运动的．
（3）请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢．
16．保护环境就是保护人类自己．二十世纪五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工业废水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的鱼而患怪病不治身亡．现在回收旧电池的主要原因之一是防止贡扩散．
某同学在社会实践中发现某工厂的工业废水中含铜离子（Cu2+）和汞离子（Hg2+）．查阅资料得到以下信息：汞的相对原子质量为200.6，熔点为-38.9℃，沸点为356.6℃．汞单质有毒，在常温和加热的条件下，汞单质都不与空气反应．据此，他为工厂设计了一个方案，回收和分离出废水中全部的金属汞和铜．
（1）加入过量的反应物，将Cu2+和Hg2+直接转化为金属单质的化学反应方程式为（任选一种，只写一个）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg）．
（2）通过如图所示装置，把从工厂金属回收池取回的少量金属混合物中的汞单质分离出来．

（3）若要用甲装置把汞全部分离出去，还需要用到的玻璃仪器是酒精灯．
（4）在把汞分离出去后，向甲中的固体残渣加入足量（填一种试剂名称）稀硫酸，再通过（填一种仪器名称）漏斗进行（填一种操作名称）过滤，就可回收到全部的铜．
（5）根据（4）的要求（全部），在操作（3）进行汞的分离时，从直玻璃导管向试管中加入（或通入）的物质是C．
A．盐酸   B．硫酸  C．氢气  D．空气
进行该操作的目的是：①为了将装置内的汞蒸气排出来，②防止在加热的条件下铜和铁被氧化；甲装置在安装时的注意事项是：①装置的气密性要良好，②导管要伸入试管的底部．
（6）收集金属汞应选用的装置及原因是丁，汞蒸气有毒，防止扩散到空气中．
3．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，应先点燃右的酒精灯．（选填“左边”或“右”）
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前氧化铜完全反应后
Ⅰ组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）．
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
9．在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
有利的一面不利的一面
示例：CO2可以用于人工降雨导致“温室效应”
酸是工业生产中重要的原料但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
碱可以用于造纸工业但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，含有氢氧化钠的废水会污染环境
10．如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式 E的化学式CuSO4．
（2）写出B→A反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出H与D反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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